题目内容
【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.装置____，且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):
a.________；b._______。
【答案】短 大 基本相同 气密性良好 测定一段时间内产生的H2体积 测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化
【解析】
反应物浓度越大、温度越高反应速率越快，对比实验要用控制变量的思想进行分析。
（1）实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体，②所用时间比①所用时间短，故答案为：短。
（2）实验结论：4molL-1硫酸与锌反应比1molL-1硫酸与锌反应速率大，故答案为：大。
（3）注意事项：
a．锌粒的颗粒（即表面积）大小相同，故答案为：基本相同。
c．装置不漏气，且计时要迅速准确，故答案为：气密性良好。
（4）实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有：测定一段时间内产生的H2体积；测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化等，故答案为：测定一段时间内产生的H2体积；测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化。
【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________。
(2)写出试剂Y的名称:___________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和___________;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和___________、_____________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2：_____________________ | ____________ |
步骤3：__________ | _______________ |
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为_______________________________________。
