[题目]反应2A 2C.经2minB的浓度减少0.6mol/L.下列有关说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是B.分别用B.C.D表示反应的速率.其比是1∶2∶1C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（）

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

【答案】B

【解析】

A、物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=1：2：1，选项B正确；

C、2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，选项C错误；

D、B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

A.其分子式为C15H20O4

B.既能发生加成反应，又能发生取代反应

C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气

D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

T℃	S(Li2CO3)/g	S(Li2SO4)/g	S(Li3PO4)/g
20	1.33	34.2	0.039
80	0.85	30.5	——
100	0.72	——

（1）流程中用“热水洗涤”的原因是____________。

（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。

（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。

（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。

（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L

【题目】在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积增大至2V后，下列说法不正确的是（）

A.容器内气体颜色变深B.容器内N2O4分子数减小

C.混合气体的平均相对分子质量增大D.NO2的物质的量分数增大

【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。

【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：

Ⅰ．提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;

假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．设计探究实验：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。

方案二：查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。

方案三：

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。

(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

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