题目内容
【题目】反应2A(s)+B(g) 
2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是
D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
【答案】B
【解析】
A、物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，选项A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=1：2：1，选项B正确；
C、2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，选项C错误；
D、B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，选项D错误；
答案选B。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
