Question

【题目】向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

Answer 1

【答案】H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和电离出的H+，导致电离平衡正向移动，SO32-浓度增大，产生BaSO3沉淀。

【解析】

根据多元弱酸分步电离，存在电离平衡分析没有沉淀生成的原因，结合酸碱发生中和反应，使弱酸电离平衡正向移动分析后来产生沉淀的原因。

SO2易溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡分步进行，电离方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-浓度很小，所以不能与溶液中的Ba2+反应产生BaSO3沉淀；当向该溶液中滴加氨水后，NH3·H2O会电离产生OH-，中和电离出的H+，使溶液中c(H+)降低，导致H2SO3的电离平衡正向移动，使SO32-浓度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反应产生BaSO3沉淀。