化合物YX2.ZX2中.X.Y.Z的核电荷数小于18,X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子.Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数.且X和Y具有相同的电子层,Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题:(1)X的电子排布式为1s22s22p2.Y的电子排布图为,(2)ZX2的分子式是CO2.YX2电子式是,(3)Y与Z形成的化合物的分子式是CS2.该化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为1s²2s²2p²，Y的电子排布图为

；
（2）ZX₂的分子式是CO₂，YX₂电子式是

；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是CS₂，该化合物中化学键的种类是极性．

分析核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X位于最外层电子排布式为ns²np⁴，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，且X和Y具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以X是O元素；
Z与X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序数都小于18，所以Z为S元素，结合元素、物质的结构来分析解答．

解答解：依据分析可知：X为氧，Y为碳，Z为硫，
（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s²2s²2p²，所以其轨道表示式为，
故答案为：1s²2s²2p²；；
（2）ZX₂的分子式是CO₂，其电子式为，故答案为：CO₂；；
（3）C与S形成的化合物是二硫化碳，分子式为：CS₂，二硫化碳中碳原子和硫原子之间存在极性键，但二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS₂；极性．

点评本题考查了元素位置、结构和性质相互关系的应用，涉及杂化方式的判断、电子式的书写、分子空间构型的判断等知识点，根据电子排布正确推断元素是解本题关键，结合价层电子对互斥理论来分析解答，难度中等．

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I．甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
II．乙中反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是Fe²⁺的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．

8．

I．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）=SF₆的△H为-1220kJ/mol．

5．将下列物质分类，并用序号填空
下列物质：①Na ②Ba（OH）₂③CH₃COOH ④NH₃⑤SO₃ ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
属于电解质的是②③⑥⑦，属于非电解质的是④⑤⑧，能导电的是①⑨．

12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）

	A．	K⁺ Cl^- MnO₄^- SO₄^2-		B．	Na⁺ CO₃^2- NO₃^- SO₄^2-
	C．	Na⁺ NO₃^- SO₄^2- HCO₃^-		D．	Mg²⁺ SO₄^2- S^2- Cl^-

2．根据要求填下列装置的序号：

（1）分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅（难溶于水的液体），选③，操作名称为分液．
（2）用CCl₄提取碘水中的碘，选③，操作名称为萃取分液．
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO₂，选⑤，操作名称为洗气．
（4）用自来水制取纯净水，选④，操作名称为蒸馏．

9．可以用作检验酒精中是否含水的物质是（　　）

6．

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了38.4g．

7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂及实验方法
A．氯化钡溶液
B．将溶液滴在pH试纸上
C．加入Na₂CO₃溶液，观察现象
D．加入足量铁粉，过滤
E．硫氰酸钾（KSCN）溶液

实验要求	选项的标号
（1）证明粗盐中含有少量CaCl₂
（2）鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液
（3）检验氯化亚铁是否变质
（4）证明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃	1