题目内容

要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容正确的是 ( )

A．测定它的C、H个数比

B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

 

D

【解析】

试题分析：A、测定它的C、H个数比，不能证明该物质中不存在其他元素，不能判断是烃，错误；B、含C、H、O元素的化合物燃烧后的产物都是二氧化碳、水，错误；C、测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值，只能测定它的C、H个数比，不能证明该物质中不存在其他元素，不能判断是烃，错误；D、测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，根据生成CO2和H2O的质量计算C、H元素的质量与试样的质量对比，可判断该物质是否为烃，正确，答案选D。

考点：考查物质种类的判断

 

练习册系列答案
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工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝　NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸

e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代 号） ；

①B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为 、 、 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。

 

（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6） 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

 

我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该分子中的所有原子有可能共平面

D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

 

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )

A．．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

 

（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

 

 

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)

B．0．1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0．1mol/LNa2CO3溶液与0．1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

 

将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况） L；（2）求此有机物的分子式 。

 

下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是

A．①②③⑥ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥

 

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