题目内容
在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
| A、该溶液可能呈酸性 |
| B、该溶液一定呈碱性 |
| C、该溶液的pH值一定是1 |
| D、该溶液的pH值不可能为13 |
考点：探究溶液的酸碱性
专题：
分析：在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，说明溶液中的溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．
解答：
解：在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，说明溶液中的溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，
A．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性，故A正确；
B．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性或碱性，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则该溶液的pH=13，故C错误；
D．根据C知，该溶液的pH=1或13，故D错误；
故选A．
A．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性，故A正确；
B．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性或碱性，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则该溶液的pH=13，故C错误；
D．根据C知，该溶液的pH=1或13，故D错误；
故选A．
点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离是解本题关键，知道溶液pH的计算方法，题目难度不大．
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③白酒中掺入工业酒精；
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