Question

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• B、浓度相同的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄，三种溶液中的c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D、将a mol?L^-1CH₃COOH与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
B．醋酸根离子促进了铵根离子的水解、硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解；
C．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．当a=b时，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠显示碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，则a＞b．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的

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，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B．浓度相同的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c（NH₄⁺）大小为：③＞①＞②，故B错误；
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，混合液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．a mol?L^-1CH₃COOH与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，当a=b时，混合液的溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，若使混合液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大些，则a与b的关系为：a＞b，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理正确判断溶液中各离子浓度大小．