Question

实验室欲用胆矾配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．溶解　　D．

 

   E．

 

  F．定容　G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有

 

和

 

（填仪器名称）
（3）经计算需要称取CuSO₄?5H₂O的质量为

 

．
（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘（10g以下用游码），则配制的CuSO₄溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO₄溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）从准确配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，则这50mL CuSO₄溶液的物质的量浓度为

 

，所含Cu²⁺的质量为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）（2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器、判断正确的操作顺序；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大；
（5）溶液具有均一性，依据n=CV计算铜离子的物质的量，依据m=nM计算铜离子的质量．

解答： 解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：移液；洗涤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）用胆矾配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液，需要胆矾的质量=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5g；
（4）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g=11.5g，称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=

n

V

可知，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
（5）溶液具有均一性，溶液的浓度与所取溶液体积无关，所以从准确配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，则这50mL CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L^-1，50mL CuSO₄溶液所含铜离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量=0.2 mol?L^-1×0.05L=0.01mol，质量为64g/mol×0.01mol=0.64g；
故答案为：0.2 mol?L^-1；0.64g．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制过程和原理是解题关键，题目难度不大．