题目内容
16.烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCH═CHR′$\stackrel{一定条件}{→}$RCHO+R′CHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是( )| A. | CH3CH═CH(OH2)2CH3 | B. | CH2═CH(CH2)2CH3 | ||
| C. | CH3CH═CH-CH═CHCH3 | D. | CH3CH2═CHCH2CH3 |
分析 根据RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO,则烯烃被氧化后生成甲醛,分子结构中应含有“CH2=”基团,通式为CH2=R(R为烃基).
解答 解:A、CH3CH=CH(CH2)2CH3氧化后生成CH3CHO和CH3(CH2)2CHO,故A错误;
B、CH2=CH(CH2)3CH3氧化后生成HCHO和CH3(CH2)2CHO,故B正确;
C、CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成CH3CHO和OHCCHO,故C错误;
D、CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO,故D错误;
故选B.
点评 本题考查有机物的氧化反应,做题时注意抓住题中关键信息,即要生成甲醛,有机结构中必含有“CH2=”基团,此为本题的关键点.
练习册系列答案
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6.某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究.下表是实验记录的数据.
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响,实验②与实验③探究温度对反应速率的影响.请将表中空白处填写完整,由实验得出的结论是:其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快,反应温度越高,反应速率越快.
(3)若实验④盐酸浓度为0.4mol/L,反应温度为40℃,铝片消失的时间大约为6.25s.实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L,温度为50℃,铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤(填编号)
| 实验编号 | 盐酸的浓度 | 反应温度 | 铝片消失的时间 |
| ① | 0.1mol/L | 20℃ | 400s |
| ② | 0.2mol/L | 20℃ | 200s |
| ③ | 0.2mol/L | 30℃ | 50s |
(2)实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响,实验②与实验③探究温度对反应速率的影响.请将表中空白处填写完整,由实验得出的结论是:其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快,反应温度越高,反应速率越快.
(3)若实验④盐酸浓度为0.4mol/L,反应温度为40℃,铝片消失的时间大约为6.25s.实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L,温度为50℃,铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤(填编号)
7.25℃时,水电离出的H+浓度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的浓度为( )
| A. | 0.01mol•L-1 | B. | 0.02 mol•L-1 | C. | 1×10-7 mol•L-1 | D. | 1×10-12 mol•L-1 |
4.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是( )
| A. | 它的原子最外层有4个电子 | |
| B. | 它具有+2、+4价 | |
| C. | 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质 | |
| D. | 它的金属性比铅强 |
1.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )
| A. | Na2O2 | B. | CaCl2 | C. | NaOH | D. | NH4Cl |
8.下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题
(1)写出④的元素符号Mg;
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑.
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(填相应化学式,下同),碱性最强的是KOH.
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是F(填元素符号,下同),原子半径最大的是K.
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O.
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+.
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ |
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑.
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(填相应化学式,下同),碱性最强的是KOH.
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是F(填元素符号,下同),原子半径最大的是K.
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O.
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+.
5.下列说法正确的是( )
| A. | B. | 乙醛的结构简式为CH3COH | |||
| C. | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | D. | 苯的实验式为C6H6 |
6.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
| A. | 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① | |
| B. | 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是④ | |
| C. | ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ | |
| D. | 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+ |