题目内容

氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为               。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的   键比   键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂   （填“大”或“小”），可用作   （填代号）。
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是   ，与同一个N3-相连的X+有   个。

（1）1s2s22p6 （2）π   σ  （3）小     b （4）Cu    6

解析

练习册系列答案
相关题目
氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6
．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定（填“?”“π”）．
（3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X的元素符号是
Cu
Cu
，它与N3-形成的晶体化学式是
Cu3N
Cu3N
．
氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6
；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，X离子与N3-形成的化合物化学式为
Cu3N
Cu3N
．
（3）水 是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
BC
BC
（请用相应的编号填写）
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是
20
20
kJ/mol
（2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6
．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
小
小
（填“大”或“小”），可用作
b
b
（填代号）．
a．助燃剂    b．“绿色”溶剂    c．复合材料   d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N3-相连的X+有
6
6
个．
氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：
1S22S22P6
1S22S22P6

（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：
、
、
．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：
 
，Li3N晶体属于
 
晶体（填晶体类型）．
（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含
 
个π键．
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．
 
．
化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于
 
晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：
 
．
（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有
 
．

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