题目内容
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 18gH2O含有的氢分子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为2NA |
分析 A、水中不含氢分子；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、铁和足量的盐酸反应变为+2价．
解答 解：A、水由氢原子和氧原子构成，不含氢分子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含2NA个钾离子，故C错误；
D、铁和足量的盐酸反应变为+2价，故1mol铁失去2NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
| 列 周期 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
3．两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ）
| A． | 气体分子数均为3.01×1022 | B． | 密度相等 | ||
| C． | 原子数相等 | D． | 电子数相等 |
10．下列实验装置图正确的是（ ）
| A． |  制备及收集乙烯 | B． |  石油分馏 | ||
| C． |  实验室制硝基苯 | D． |  石蜡油的催化裂化 |
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：