Question

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 ； 催化剂 （3）＞ （4）50%

【解析】

试题分析：（1）反应速率是单位时间内浓度的变化，0.013mol/(L·min)；（2）达到平衡后，实验2和实验1相同，即C2＝1.0mol/L，实验2到达平衡的时间，比实验1小，说明某个因素加快反应速率，经过分析只能是催化剂，因此推测实验2中隐含的条件是催化剂；（3）实验3和实验1达到平衡的时间相同，但达到平衡A的浓度大于实验1的，说明C3>1.0，浓度越大，反应速率越大即V3>V1；（4）实验2A的转化率=。

考点：考查反应速率的计算、影响平衡的因素、化学平衡的移动等相关知识。