已知H-H键能为436 KJ/mol.H-N键能为391KJ/mol.根据化学方程式:N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol.则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

【解析】

试题分析：ΔH=反应物的键能总和-生成物键能总和=x+3×436-2×3×391=-92.4，解得x=946，B正确。

考点：考查反应热的计算。

练习册系列答案

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一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是

在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是

A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶

C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外

D．定容时仰视刻度线

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是

A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片

C．增大压强 D．溶液的温度

下列离子方程式书写正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

（10分）如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

（1）焰火利用了部分金属的元素特征的（）反应。

（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式。

（3）如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B，E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数比为3:2.根据上信息回答下列问题：

①D的化学式是；

②B的电子式是；

③C与纯碱反应的化学方程式为。

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