在电解水制取H2和O2时.为了增强导电性.常常要加入一些电解质.最好选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

【解析】

试题分析：目的是电解水得到氢气和氧气，A、加入NaOH，实际上电解的还是水，并且NaOH是电解质，增强导电性，正确；B、加入HC1，Cl－先要放电，得不到氧气，错误；C、加入NaCl，Cl－先要放电，得不到氧气，错误；D、加入CuSO4，阳离子中Cu2＋先放电，得不到氢气，错误。

考点：考查电解池相关知识。

练习册系列答案

相关题目

（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：

（1）试剂a是；试剂b是；固体B是。（填化学式）

（2）操作②的名称是：、、干燥。

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：。

沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：。

下列推断正确的是

选项	事实	结论
A	SiO2可用于制光导纤维	SiO2有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇?Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是?

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2?

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ＝ 8CO2＋10H2O

把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是

A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片

C．增大压强 D．溶液的温度

【化学—选修5有机化学基础】（15分）

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。

（2）反应②的化学方程式。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应

C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。

（7）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式。

（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为，D的化学式为；A、C反应生成B的离子方程式为。

（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为。

下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A、a，b不可能是同种材料的电极

B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸

C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸

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