题目内容

已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

B

【解析】

试题分析： C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=-xkJ· mol－1

2mol xkJ

1mol bkJ

解得x=2b，答案选B。

考点： 热化学方程式的计算。

练习册系列答案
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室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是

A．CO32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－

（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： 。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A→D： ；

C→E： 。

（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。

（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。

下列反应合乎实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：

（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）

（2）操作②的名称是： 、 、干燥。

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。

沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为： 。

以下实验装置一般不用于分离物质的是

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

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