题目内容

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
③NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

分析 ①氯化铝为共价化合物，不能用于冶炼铝；
②氨气催化氧化生成NO．NO与水、氧气反应可生成硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2燃烧生成SO2．

解答 解：①氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应用氧化铝，故错误；
②氨气催化氧化生成NO，NO与水、氧气反应可生成硝酸，为工业制备硝酸的重要反应原理，故正确；
③在在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；
④FeS2燃烧生成SO2，不能生成SO3，故错误．
故选A．

点评 本题考查物质之间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素化合物性质及其转化关系是解本题关键，注意物质性质特殊性质，知道金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H2．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
16．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的质谱图如图所示：

试回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，E物质中含有的官能团的名称为醚键、羧基．
（2）步骤Ⅲ的反应类型为取代反应．设计实验证明该反应类型将产生的气体先通过盛有四氯化碳或苯的洗气瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明该反应为取代反应．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息，完成以    为原料制取    的合成路线图．合成路线图示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
3．已知：+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为丙烯醛，D的结构简式为．
（2）C含有官能团名称是酯基、碳碳双键；F→G 的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH发生反应．
（4）F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：中任意2种．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2发生氧化反应
（5）试写出以苯和丙烯为原料，合成    的路线流程图：．
7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH
14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

（1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na+，4个Cl-．
（2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na+的半径与Cl-的半径之比为0.414：1．
（3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2．
（4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni2O，晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为2：17，则x=0.95．
11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

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