题目内容
19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H2．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．
分析 （1）制取无水氯化铁的实验中，装置A是制备氯气的发生装置，实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收；
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，需要HCl气体，装置A利用NaCl与浓硫酸反应生成HCl，B干燥HCl，C中发生Fe与HCl反应；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．
解答 解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气有毒不能排放到空气中，D中试剂为NaOH溶液，吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，B处发生Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2+H2，尾气的成分是HCl、H2，
故答案为：HCl；HCl、H2；
（3）检验氯化铁常用KSCN溶液，溶液变为血红色；欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入Fe粉，发生的反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，
故答案为：KSCN溶液；Fe粉；Fe+2FeCl3=3FeCl2．
点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验装置、实验原理、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；滤渣I的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
（4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；