题目内容
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
| Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程
式有_____________________。
Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．H2SiO3
、Cl－、NO
、CO
，阳离子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
种盐均溶于水，水溶液均为无色。