题目内容

下列说法中正确的是（ ）

A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

练习册系列答案
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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

已知Q 与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y = 2Q + R 中，当1.6g X与一定量Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量的NaOH溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

Cu(NO3)2

AgNO3

加入过量的铜粉，过滤

1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取分液 E加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取溴水中的溴____________；（2）除去食盐溶液中泥沙____________；

（3）淡化海水____________；（4）KCl中含有KC1O3 ____________；

II．在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：

①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是应____________（填序号）。

（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有________。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、________。

如图所示的实验操作中，正确的是（ ）

下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 （ ）

①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①

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