题目内容

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有 。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

练习册系列答案
相关题目

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

用下列装置能达到有关实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A．用甲图装置灼烧海带成海带灰

B．用乙图装置实验室制氨气

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网