Question

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（　　）

• A、AgCl悬浊液中c（Cl^-）变小
• B、0.1mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）变小
• C、0.1mol/L Na₂CO₃ c（HCO₃^-）变大
• D、0.1mol/L NH₄Cl溶液中n（OH^-）变小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A、向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度不变．
B、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，溶液中c（H⁺）减小．
C、碳酸钠溶液加水稀释，能促进碳酸钠的水解，但碳酸氢根离子浓度减小．
D、氯化铵溶液中加水稀释，溶液中pH值增大，氢氧根离子浓度增大，导致氢氧根离子物质的量增大．

解答： 解：A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但溶度积常数不变，所以氯离子浓度不变，故A错误．
B、CH₃COOH溶液加水稀释，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）浓度均减小，另一方面，加水稀释促进醋酸的电离，使溶液中氢离子的数目增加，但c（H⁺）浓度仍然减小，故B正确．
C、碳酸钠溶液加水稀释，越稀越水解，水解程度增大了，n（HCO₃^-）变大，溶液体积也增大了，且体积增大的倍数比n（HCO₃^-）增大得多，所以 c（HCO₃^-）变小，故C错误．
D、氯化铵溶液中加水稀释，能促进氯化铵的水解，导致氢离子物质的量增大，溶液的体积也增大，但溶液体积比氢离子物质的量增大的多，所以氢离子浓度变小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，溶液的体积增大，导致氢氧根离子的物质的量也增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了电离平衡、水解平衡的移动，注意B、C选项中，虽然加水稀释能促进弱电解质的电离、盐的水解，但溶液中部分离子浓度会减小，溶液中离子积常数的分析应用是关键，题目难度中等．