题目内容
将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（ ）
| A、盐酸比醋酸快 |
| B、盐酸比醋酸慢 |
| C、两者反应速率相同 |
| D、无法比较 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．
解答：
解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．
故选B．
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法中不符合这一主题的是（ ）
| A、研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生 |
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在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
| ||
| A、增加Fe2O3的量 |
| B、保持容器体积不变，增加H2的输入量 |
| C、充入N2，保持容器内压强不变 |
| D、充入N2，保持容器内体积不变 |
下列各组离子中能大量共存的是（ ）
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| B、Na+、H+、CO32-、SO42- |
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| D、OH-、Na+、HCO3-、Cl- |
下列有机物不是同分异构体的是（ ）
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| B、蔗糖与麦芽糖 |
| C、淀粉与纤维素 |
| D、正丁烷与异丁烷 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
| D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |