Question

在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L^-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：令平衡时CO的浓度变化量为c mol/L，利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数k=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

列方程计算c的值，再根据CO转化率=

CO浓度变化量

CO的起始浓度

×100%计算．

解答： 解：令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：1       1       0        0
变化（mol/L）：c       c       c        c
平衡（mol/L）：1-c      1-c     c        c
故

c×c

(1-c)×(1-c)

=1，解得c=0.5，
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故答案为：50%．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数的应用，难度中等，注意掌握平衡常数应用：判断反应进行的程度、判断反应进行的方向、平衡的有关计算等．