题目内容

13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）氯气通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）红热的炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳、水；
（2）氯气通入石灰水中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
 （2）氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查了化学方程式的书写注意问题，主要是反应条件，产物判断，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品
C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体
4．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）
物质N2Cl2Br2I2O2
键能
（kJ•mol-1）		945243193151498
键长（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2
8．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
5．下列操作中正确的是（　　）
A．过滤时，液面超过滤纸的边缘
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
2．下列说法正确的是（　　）
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．单质硅是生产光纤制品的基本原料
D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
3．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）写出②中所发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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