题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
分析 A．原子个数不守恒；
B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．二者反应生成硫酸钡和水；
D．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子．
解答 解：A．金属钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故B错误；
C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化，题目难度不大．
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9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH- | |
| B． | 可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液 | |
| C． | 泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑
3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤能透过半透膜 ⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（ ）
| A． | ②⑤⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，32gO2含有的O原子数为NA | |
| C． | 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA |
某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．