题目内容
5．下列操作中正确的是（ ）| A． | 过滤时，液面超过滤纸的边缘 | |
| B． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 | |
| C． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| D． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
分析 A．过滤时液面应低于滤纸的边缘；
B．加热时用外焰加热；
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可防止液滴飞溅；
D．向试管中滴加液体时，应悬空正放．
解答 解：A．过滤时液面应低于滤纸的边缘，若液面超过滤纸的边缘，过滤失败，故A错误；
B．加热时外焰加热，不能试管底部与酒精灯灯芯接触，故B错误；
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可防止液滴飞溅，故C正确；
D．向试管中滴加液体时，应悬空正放，不能胶头滴管紧贴试管内壁，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）
有关数据如表：
| 化合物 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀的Ph | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
| 开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
| Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．
（6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．
①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）
20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 | NaClO水解显碱性 |
| B | 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 | 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| C | 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 发生了萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．