题目内容

20．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的试验操作
A证明Mg的金属性强于Al分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水
B除去NH4Cl溶液中的Fe3+加入氨水调节pH，过滤
C检验Na2SO3是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于水中，滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D检验碳单质与浓硫酸反应的产物将生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化镁、氯化铝都能够与氨水反应生成沉淀，无法判断二者金属性强弱；
B．铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，通过过量除去即可，满足除杂原则；
C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
D．应该先二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳，顺序不能颠倒．

解答 解：A．分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水，二者都是生成沉淀，反应现象相同，无法判断Mg、Al的金属性强弱，故A错误；
B．加入氨水调节pH，铁离子转化成难溶物氢氧化铁，再通过过滤操作可除去NH4Cl溶液中的Fe3+，故B正确；
C．检验Na2SO3是否已氧化变质时，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，故C错误；
D．碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，检验反应产物中应该先用无水硫酸铜粉末检验水，然后用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，且用品红溶液检验二氧化硫已经完全除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，色合金金属性强弱比较、物质检验与鉴别、分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．（NH4）2SO4=2NH4++SO42-B．NaHS?Na++HS${\;}^{_}$，HS-=H++S2-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-D．HF?H++F-
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
BC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯
C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒
B．PM2.5颗粒（直径约为2.5×10-6m）分散到空气中形成气溶胶
C．硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
C在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
A．AB．BC．CD．D
5．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示．下列有关分析正确的是（　　）
A．通入H2一极为正极
B．分离出的物质A为HCl
C．电池工作一段时间后，溶液pH减小
D．通入N2一极的电极反应式为N2+6e-+8H+═2NH4+
5．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③．
①NaHCO3　
②NaClO　
③NH4Cl　
④NaCl　
⑤CH3COONa．
2．下列物质的分类正确的是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A．AB．BC．CD．D
3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）乙池中总反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL，则溶液的pH是1；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
A．MgSO4          B．CuSO4           C．NaCl          D．AgNO3．

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