Question

5．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③．
①NaHCO₃　
②NaClO　
③NH₄Cl　
④NaCl　
⑤CH₃COONa．

Answer 1

分析 先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序．

解答 解：水解呈碱性的为：①NaHCO₃、②NaClO、⑤CH₃COONa，但水解程度不同，对应酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列顺序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的为：④NaCl；
溶液呈酸性的为：③NH₄Cl，
根据分析可知溶液的pH由小到大的顺序是为：②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．