题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 |
| B、14 g氮气中含NA个氮原子 |
| C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+ |
| D、标准状况下，含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有标明气体存在的条件；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．Na2SO4的物质的量是0.6mol；
D．NA个氧原子的物质的量是1mol．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．Na2SO4的物质的量是0.6mol；
D．NA个氧原子的物质的量是1mol．
解答：
解：A．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有NA个氮原子，故B正确；
C．Na2SO4的物质的量是0.6mol，含有Na2SO4的物质的量是1.2mol，含1.2NA个Na+，故C错误；
D．NA个氧原子的物质的量是1mol，臭氧的物质的量是
mol，体积小于11.2L，故D错误．
故选B．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有NA个氮原子，故B正确；
C．Na2SO4的物质的量是0.6mol，含有Na2SO4的物质的量是1.2mol，含1.2NA个Na+，故C错误；
D．NA个氧原子的物质的量是1mol，臭氧的物质的量是
| 1 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、② |
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
| A、有1个氧原子 |
| B、有2个氧原子 |
| C、有1个A原子 |
| D、有2个A原子 |
如果用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、18 g水中所含的电子数为10NA |
| C、在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA |
| B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA |
| C、常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA |
| D、将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3 |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、HClO═H++ClO- |
| C、MgCl2═Mg2++2Cl- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、对于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多 |
| B、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低 |
| C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定 |
