题目内容
已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．
解答：
解：设0.3mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为
×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+
×yKJ=87.71kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
| 483.6 |
| 2 |
393.5xkJ+
| 483.6 |
| 2 |
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
密闭容器中mA（气）+nB（气）?pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法不正确的是（ ）
| A、m+n＜p |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
| C、A转化率降低 |
| D、C的体积分数增大 |
某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、KMnO4 |
| C、NaCl |
| D、Na2CO3 |
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3含有 NA个O原子 |
| B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、② |
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
| A、有1个氧原子 |
| B、有2个氧原子 |
| C、有1个A原子 |
| D、有2个A原子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、对于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多 |
| B、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低 |
| C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定 |