题目内容

4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，
溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气
Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
请回答：
（1）烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中
（3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na2CO3．
（4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．

分析 （1）根据氯气和与溴化钠反应生成溴和氯化钠来解答；
（2）根据溴单质易挥发；
（3）B装置中导管D起到了平衡压强、防止倒吸的作用；尾气中含有有毒的氯气或溴，需要用碱液吸收；
（4）根据方程式5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O可知生成一个溴分子，转移$\frac{5}{3}$个电子．

解答 解：（1）根据氯气和与溴化钠反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2；
故答案：Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2；
（2）由于溴单质易挥发，步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中；
故答案为：使A中生成的Br2进入B瓶中；
（3）B装置中导管D与大气相通，起到了平衡压强、防止倒吸的作用；尾气中含有有毒的氯气或溴，需要用碱液吸收，则X可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液；
故答案为：平衡压强、防止倒吸的作用；NaOH或Na2CO3；
（4）由方程式5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O可知生成一个溴分子，转移$\frac{5}{3}$个电子，则每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol；
故答案为：$\frac{5}{3}$mol．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，题目难度中等，根据流程明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（　　）
A．强酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时减小
D．某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，其呈酸性
15．下列物质的类别与所含官能团不正确的是（　　）
A．酚类-OHB．羧酸-COORC．醛类-CHOD．醚类 CH3-O-CH3
12．根据要求回答下列问题：
①金刚石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）请写出：②的空间构型正四面体，⑥的电子式，⑦的结构式H-O-Cl．
（2）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）⑤．
（3）熔化时需要破坏离子键的是（用序号回答）③⑥．
（4）晶体以分子间作用力结合的是（用序号回答）②④⑦⑧．
（5）在晶体③中，每一个Na+周围与它最近且等距离的Cl-有6个．
（6）在晶体①中，C-C键与C原子个数比为2：1．
19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）
A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr
9．已知阿伏加德罗的值为NA．下列说法正确的是（　　）
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B．500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA
16．实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法．所用装置如图．
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是蒸馏烧瓶，冷凝管．
（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是充分冷凝流经冷凝管的气体．
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是B
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C．乙醇容易挥发
D．乙醇能与水以任意比例互溶
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．在此过程中乙醇表现出了还原性（填“氧化性”或“还原性”）．在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
13．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
14．下列说法中，正确的是（　　）
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．钠元素的原子半径比其阳离子半径大
D．氯元素的原子半径比其阴离子半径小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网