Question

9．已知阿伏加德罗的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

• A． 28gN₂与足量氢气反应，转移电子的数目为6N_A
• B． 500mL 0.1mol•L^-1的MgSO₄溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1N_A
• C． 标准状况下，22.4L¹⁴CO₂与44g¹⁴CO₂所含分子数均为N_A
• D． 2L0.2mol•L^-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氮气和氢气的反应为可逆反应；
B、MgSO₄溶液中，阴离子除了硫酸根，还有OH^-；
C、¹⁴CO₂的摩尔质量为48g/mol；
D、根据铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O来分析．

解答 解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气和氢气的反应为可逆反应，故转移的电子的个数小于6N_A个，故A错误；
B、MgSO₄溶液中，阴离子除了硫酸根，还有OH^-，故阴离子所带负电荷数大于0.1N_A，故B错误；
C、标况下，22.4L¹⁴CO₂的物质的量为1mol，而由于其摩尔质量为48g/mol，故44g¹⁴CO₂的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N_A个，故C错误；
D、根据铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O可知，2L0.2mol/L硝酸的物质的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，故生成的NO的物质的量为0.1mol即N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．