Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 强酸的水溶液中不存在OH^-
• B． pH=0的溶液是酸性最强的溶液
• C． 在温度不变时，水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同时减小
• D． 某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，其呈酸性

Answer 1

分析 A、水溶液中一定存在水的电离；
B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，不是酸性最强的溶液；
C、温度不变，若改变水的电离程度，需要改变水的电离氢离子或者氢氧根离子；
D、纯水中电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，纯水显示中性．

解答 解：A、水为弱电解质，所以任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；
C、除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同时增大，故C正确；
D、某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，氢氧根离子浓度也等于2×10^-7mol•L^-1，纯水显示中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离情况及影响水的电离的因素，明确纯水一定显示中性，水电离的氢离子难度一定等于氢氧根离子浓度．