Question

某同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀．
（1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有

 

、

 

、

 

；该同学在实验中的明显错误操作是

 

．
（2）在配制3.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

 

．
②定容时仰视观察液面：

 

．
③容量瓶中原有少量蒸馏水：

 

．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应

 

．
（4）下列说法正确的是

 

A．实验过程中共加水80mL
B．稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的

1

5

C．稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的

1

5

D．稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的

1

5

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器；根据正确的配制操作方法找出错误操作；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（3）硫酸具有腐蚀性，应该用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；
（4）浓硫酸与水的密度不同，二者混合后溶液体积会发生变化；硫酸的浓度越大，硫酸溶液的密度越大，根据c=

1000ρw

M

计算出稀释后硫酸溶液中的质量分数．

解答： 解：（1）配制100mL3.6mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，还缺少的仪器为：量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶；浓硫酸密度大于水，稀释过程中会放出热量，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸，
故答案为：量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；不能将水加入到浓硫酸中；
（2）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时仰视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（3）在实验过程中，移液时不慎将少量溶液滴在手上，应该用大量水冲洗手，涂NaHCO₃溶液，
故答案为：用大量水冲洗手，涂NaHCO₃溶液；
（4）A．20mL浓硫酸中进入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，故A错误；
根据c=

1000ρw

M

可得，w=

cM

1000ρ

，则原浓硫酸的质量分数与稀释后的浓硫酸的质量分数之比为：

18mol/L×98 1000ρ1

3.6mol/L×98 1000ρ2

=5×

ρ2

ρ1

，硫酸的物质的量浓度越大，则硫酸的密度越大，所以浓硫酸的密度ρ₁＞稀硫酸的密度ρ₂，即

ρ2

ρ1

＜1，则浓硫酸的质量分数小于稀硫酸的质量分数的5倍，即稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的

1

5

，所以BD错误，C正确，
故答案为：C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确完成分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．