题目内容
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42-的空间构型是
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（3）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；等电子体为原子数和价电子数分别相同，据此判断；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，据此写出钾元素价电子排布式；利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（5）根据电负性递变规律判断电负性大小；每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，即形成三条共价键外，还形成一条π键，据此判断π键的数目．
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（3）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；等电子体为原子数和价电子数分别相同，据此判断；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，据此写出钾元素价电子排布式；利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（5）根据电负性递变规律判断电负性大小；每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，即形成三条共价键外，还形成一条π键，据此判断π键的数目．
解答：
解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，所以违背能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
故答案为：sp；
（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为
=4，杂化方式为SP3杂化，所以其空间构型为正四面体结构；NO3-原子数为4，价电子数为24，则其等电子体为：SO3或者BF3，
故答案为：正四面体、SO3或者BF3；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4S1；该晶胞中C60个数=1+8×
=2，6×2×
=6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，
故答案为：4S1、3：1；
（5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；Si60分子中，共价键数目为60×3×
=90，每三条共价键含有一条π键，数目为：90×
=30，
故答案为：N＞C＞Si、30．
故答案为：能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
故答案为：sp；
（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：正四面体、SO3或者BF3；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4S1；该晶胞中C60个数=1+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4S1、3：1；
（5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；Si60分子中，共价键数目为60×3×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：N＞C＞Si、30．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、电子排布图、杂化类型判断、电负性等知识点，难度不大，会运用均摊法计算化学键、晶胞的化学式等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
| A、四个共价键的键长完全相同 |
| B、四个共价键的键长完全不同 |
| C、原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同 |
| D、四个N-H键键长相同，但键能不同 |
下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
| A、0.4mol氧气 |
| B、4℃时，5.4 mL H2O |
| C、标准状况下5.6 L二氧化碳 |
| D、10g氖 |
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题．
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A、溶解度（ s） |
| B、物质的量浓度（c） |
| C、质量分数（w） |
| D、摩尔质量（M） |