题目内容
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42-的空间构型是
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（3）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；等电子体为原子数和价电子数分别相同，据此判断；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，据此写出钾元素价电子排布式；利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（5）根据电负性递变规律判断电负性大小；每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，即形成三条共价键外，还形成一条π键，据此判断π键的数目．
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（3）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；等电子体为原子数和价电子数分别相同，据此判断；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，据此写出钾元素价电子排布式；利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（5）根据电负性递变规律判断电负性大小；每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，即形成三条共价键外，还形成一条π键，据此判断π键的数目．
解答：
解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，所以违背能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
故答案为：sp；
（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为
=4，杂化方式为SP3杂化，所以其空间构型为正四面体结构；NO3-原子数为4，价电子数为24，则其等电子体为：SO3或者BF3，
故答案为：正四面体、SO3或者BF3；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4S1；该晶胞中C60个数=1+8×
=2，6×2×
=6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，
故答案为：4S1、3：1；
（5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；Si60分子中，共价键数目为60×3×
=90，每三条共价键含有一条π键，数目为：90×
=30，
故答案为：N＞C＞Si、30．
故答案为：能量最低原理；
（2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
故答案为：sp；
（3）SO42-中中心原子S的价层电子对为
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：正四面体、SO3或者BF3；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4S1；该晶胞中C60个数=1+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4S1、3：1；
（5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；Si60分子中，共价键数目为60×3×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：N＞C＞Si、30．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、电子排布图、杂化类型判断、电负性等知识点，难度不大，会运用均摊法计算化学键、晶胞的化学式等．
练习册系列答案
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| A、四个共价键的键长完全相同 |
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