Question

8．用双线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO₃+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
对上述反应，KI发生了氧化反应，$\stackrel{+5}{I}$元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为63.5g，转移的电子数为2.5mol．

Answer 1

分析 反应中只有I元素化合价发生变化，分别由+5价、-1价变化为0价，该反应转移5e^-，结合氧化还原反应基本概念及反应计算．

解答 解：氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI失去电子发生氧化反应，$\stackrel{+5}{I}$元素被还原，由反应可知，5molKI可还原1mol碘元素，则若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为$\frac{415g}{166g/mol}$×$\frac{1}{5}$×127g/mol=63.5g，转移的电子数为$\frac{415g}{166g/mol}$×（1-0）=2.5mol，
故答案为：；KI；$\stackrel{+5}{I}$；63.5；2.5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价的判断及电子转移表示方法，题目难度不大．