Question

3．海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是过滤；A步骤用到的主要玻璃仪器是a（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是淀粉溶液．
（3）通入Cl₂时反应的离子方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂，其中氧化剂是Cl₂．
（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代号）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

Answer 1

分析 海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳或苯萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，
（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉；
（3）依据分析可知，溶液1的阴离子是I^-，通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；
（4）根据萃取操作中，萃取剂不能与原溶液相溶，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，而酒精与水溶液互溶分析．

解答 解：（1）依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液，除去不溶性杂质；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：过滤，a；
（2）淀粉与碘单质反应生成蓝色，依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质，加入B变蓝证明加入的是淀粉，
故答案为：淀粉溶液；
（3）依据分析可知，溶液中含有碘离子，通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，氧化剂是化合价降低的氯元素，所以氧化剂是Cl₂，
故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ；Cl₂；
（4）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用汽油、四氯化碳或苯，酒精与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，所以B、D符合条件，
故答案为：B、D．

点评 本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，掌握基础是解题关键，题目难度中等．