Question

1．据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硫酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化学式）．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是铝发生钝化．

Answer 1

分析 氧化物A是白色固体，电解熔融A生成单质C，单质C不溶于冷的浓硫酸，常温下能与冷的浓硫酸发生钝化现象的是Fe、Al，但只有氧化铝是白色固体，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固体，和浓盐酸在加热条件下反应生成单质D，能和浓盐酸共热生成单质的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反应生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G为Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N为NaAlO₂，G和稀盐酸反应生成M，据此分析解答．

解答 解：氧化物A是白色固体，电解熔融A生成单质C，单质C不溶于冷的浓硫酸，常温下能与冷的浓硫酸发生钝化现象的是Fe、Al，但只有氧化铝是白色固体，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固体，和浓盐酸在加热条件下反应生成单质D，能和浓盐酸共热生成单质的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反应生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G为Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N为NaAlO₂，G和稀盐酸反应生成M，
（1）通过以上分析知，D是Cl₂、G是Al（OH）₃，故答案为：Cl₂；Al（OH）₃；
（2）B+浓盐酸反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常温下铝和冷的浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故答案为：铝发生钝化．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确物质特殊性质、物质之间特殊反应是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，难点是离子方程式书写，题目难度不大．