题目内容

26.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：锌与盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=
m
M
计算Zn的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．
解答： 解：26g锌的物质的量为
26g
65g/mol
=0.4mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.4mol        n
所以n=
0.4mol×1
1
=0.4mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L．     
答：标准状况下最多可收集氢气8.96L．
点评：本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．
练习册系列答案
相关题目
在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是（　　）
A、物质的量B、质量
C、含有的分子数D、含有的原子数
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．
A、4项B、5项C、6项D、7项
每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
 
（2）空气、H2、CO2、NH3
 

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
（4）铜、金、银、钠
 
．
某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是
 
．
（2）进行冷却的原因是
 
．
（3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是
 
．
（4）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3：2SO2+O2 
催化剂
.
△
2SO3”．这种资料报道可信吗？
 
（填“可信”或“不可信”），其理由是
 
．
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是
 
L，由此可得出NH3的利用率为
 
．
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是
 
（选填字母）．
A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱造高
C．植树造林    D．开发利用太阳能．
现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收．
（1）请完成下表：
实验步骤实验现象解释（用化学方程式表示）
①将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管．试管内气体由
 
色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的
 
（离管口）处．
②
③重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管．试管内充满无色液体．总反应方程式：
（2）在下面方框中画出此实验的装置简图．
定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式
 
．
如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题．在此过程中
（1）A中发生反应的离子方程式是
 
，其中Fe电极的名称是
 

（2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）电极，电解后溶液的pH为
 
；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
 
  （填化学式），其质量为
 
．（假设电解前后溶液的体积500ml不变）
（3）断开开关后，发现C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），其通电过程中阳极发生的反应是
 

（4）此过程中D中的铜电极质量
 
，银电极质量
 
，电解质溶液浓度
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小题均为常温下的溶液
①某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液的pH为
 
．
②盐类水解的逆反应是中和反应
 
（填“对”或“错”）
③HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力
 
（填“对”或“错”）
④盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
 
（填“对”或“错”）
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100ml蒸馏水　②100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为
 
．

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