对于短周期元素.下列说法正确的是( )A．若两元素原子序数相差8.则周期数一定相差1B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．对于短周期元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
	B．	两种简单离子不可能相差3个电子层
	C．	同族的两元素之间不可能形成化合物
	D．	最外层电子数相同的微粒一定位于同一族

分析 A．短周期中两元素原子序数相差8，符合条件的有：H元素与F元素或同族元素；
B．氢离子与钾离子相差3个电子层；
C．O与S元素可以形成二氧化硫、三氧化硫；
D．He元素、ⅡA族元素最外层电子数都是2．

解答解：A．短周期中两元素原子序数相差8，符合条件的有：H元素与F元素或同族元素，则周期数一定相差1，故A正确；
B．两种简单离子可能相差3个电子层，如氢离子与钾离子等，故B错误；
C．O与S元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，同族的两元素之间可能形成化合物，故C错误；
D．He元素、ⅡA族元素最外层电子数都是2，过渡元素中一些元素最外层电子数也为2，不一定同族，故D错误，
故选A．

点评本题考查结构性质位置关系，为高频考点，注意周期表中一些特殊性、规律性的问题，通常利用举例法进行解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（　　）

CaCl₂和Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

CO₂和CS₂

4．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）减小；
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．

1．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（　　）
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe²⁺、Cl^-、SiO₃^2-、Na⁺
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、ClO₄^-、F^-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
④常温下pH=7的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
⑥Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑦Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1		B．	v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（H₂）=0.25 mol•L^-1•min^-1		D．	v（FeSO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1

12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
（1）写出此反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）则1mol N₂完全生成NH₃放出热量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H₂完全生成NH₃放出热量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理论上，完全分解1mol NH₃吸收热量（填：吸收或放出）46kJ．

19．原电池产生电流的本质原因是（　　）

	A．	原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
	B．	有导线将两个活动性不同的电极连接
	C．	正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
	D．	电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

Na⁺和Al³⁺

K⁺和Cl^-

Mg²⁺和S^2-

17．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）

	A．	既能发生取代反应，也能发生加成反应
	B．	在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
	C．	1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3mol HBr
	D．	1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480g Br₂

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