Question

（1）同温同压下，同体积的N₂和SO₂原子总数之比为

 

，质量之比为

 

，密度之比为

 

．
（2）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，
①Na₂CO₃物质的量浓度

 

；
②Na⁺ 物质的量浓度

 

；
③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积

 

（假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．
（2）①根据n=

m

M

计算Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，碳酸钠与Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
②溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
③根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积．

解答： 解：（1）因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
则N₂和SO₂分子数之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，质量之比为1×28：1×64=7：16，
又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，则密度之比为7：16，
故答案为：2：3；7：16；7：16；
（2）①2.86gNa₂CO₃?10H₂O的物质的量=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠与Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，溶液物质的量浓度=

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
③根据稀释定律，稀释后溶液的体积=

20mL×0.05mol/L

0.04mol/L

=25mL，则加入水的体积=25mL-20mL=5mL，
故答案为：5 mL．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．