题目内容
如图表示常温常压下N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）过程中的能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线．（1）氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为
（2）b曲线表示的是
（3）在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2（g）与3mol H2（g），达到平衡时放出的热量为Q1 kJ．Q1
（4）在同温同压下向密闭容器中通入0.5mol N2（g）、1.5mol H2（g）和1mol NH3（g），达到平衡时放出的热量为Q2 kJ．Q1
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）据反应热等于反应物活化能和生成物活化能的差值，求出反应热，书写热化学方程式；
（2）催化剂能够降低反应的活化能；
（3）合成氨是可逆反应；
（4）反应物越多反应放热越多．
（2）催化剂能够降低反应的活化能；
（3）合成氨是可逆反应；
（4）反应物越多反应放热越多．
解答：
解：（1）据图分析，△H=反应物活化能-生成物活化能=508KJ/mol-600.4KJ/mol=-92.6KJ/mol，所以其热化学方程式为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，故答案为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）b曲线比a曲线只有活化能低，说明反应使用了催化剂，故答案为：有催化剂情况下反应过程中的能量变化；
（3）合成氨是可逆反应，1mol N2（g）与3mol H2（g）不能完全转化为氨气，所以发出的热量少于92.4KJ，故答案为：＜；
（4）向密闭容器中通入0.5mol N2（g）、1.5mol H2（g）和1mol NH3（g），比通入1mol N2（g）与3mol H2（g），反应的氮气和氢气更少，放热就少，
故答案为：＜．
（2）b曲线比a曲线只有活化能低，说明反应使用了催化剂，故答案为：有催化剂情况下反应过程中的能量变化；
（3）合成氨是可逆反应，1mol N2（g）与3mol H2（g）不能完全转化为氨气，所以发出的热量少于92.4KJ，故答案为：＜；
（4）向密闭容器中通入0.5mol N2（g）、1.5mol H2（g）和1mol NH3（g），比通入1mol N2（g）与3mol H2（g），反应的氮气和氢气更少，放热就少，
故答案为：＜．
点评：本题通过合成氨过程中能量变化，考查了热化学方程式书写、催化剂的催化原理、可逆反应的反应热，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图中A、B、C、D是短周期中同周期或同主族的相邻元素．
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
| B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 |
| C、H2CO3的酸性比HClO弱，推出CO2通入NaClO溶液中不能生成HClO |
| D、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
| A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 |
| B、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小 |
| D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液c（H+）＞c（OH-） |