Question

能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（　　）

• A、硅的非金属性比碳的活泼
• B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
• C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
• D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．非金属性强弱与其氧化物的聚集状态无关，硅的非金属性不及碳的活泼；
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键相同；
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且与其氧化物的聚集状态无关；
D．分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成．

解答： 解：A．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性强于硅，且非金属性强弱与氧化物的聚集状态无关，故A错误；
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键都为极性共价键，故B错误；
C．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半径大于碳，所以硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且键能大小与其氧化物的聚集状态无关，聚集状态与熔点有关，与晶体类型有关，故C错误；
D．二氧化硅晶体是立体的网状结构，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态，二氧化碳为分子晶体，熔点低，常温下为气态，故D正确；
故选D．

点评：本题考查有关元素性质的知识，侧重考查晶体的类型的判断，注意非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，熔点与晶体的类型有关是解题的关键，题目难度中等．