题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA |
| B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA |
| C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个 |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B、根据醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子分析；
C、根据n=
计算出氨气的物质的量，再计算出氨气分子中含有的原子数；
D、过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子．
B、根据醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子分析；
C、根据n=
| m |
| M |
D、过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子．
解答：
解：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，溶液中含有CH3COO-离子个数小于NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中 含有0.8mol原子，含有原子的数目为0.8NA 个，故C正确；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D正确；
故选CD．
B、2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，溶液中含有CH3COO-离子个数小于NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中 含有0.8mol原子，含有原子的数目为0.8NA 个，故C正确；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的氧元素为-1价，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有的电子数为10NA | ||
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA | ||
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
|
下列电解质溶液中，插入两支惰性电板通直流电一段时间后，溶液pH不变的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、HCl |
| D、Na2SO4 |
设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| B、1.5g CH3+中含有的电子数为NA |
| C、3.4g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
| B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
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