题目内容
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=
升高温度，K值
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
分析：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；
化学平衡常数只受温度影响，根据升高温度导致平衡的移动方向分析判断；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，据此书写；
由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
②根据v=
计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （H2）；
③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变．
化学平衡常数只受温度影响，根据升高温度导致平衡的移动方向分析判断；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，据此书写；
由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
②根据v=
| ||
| △t |
③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变．
解答：解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；
化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数表达式k=
；
由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：
；减小；
②由图可知，500℃时tBmin到达平衡，平衡时甲醇为nBmol，则v（CH3OH）=
=
mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比计，故v （H2）=2v（CH3OH）=
mol/（L．min），
故答案为：
mol/（L．min）；
③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，反应方程式为：Cu2O+CO?2Cu+CO2，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，
故答案为：Cu2O+CO?2Cu+CO2．
化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数表达式k=
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
②由图可知，500℃时tBmin到达平衡，平衡时甲醇为nBmol，则v（CH3OH）=
| ||
| tBmin |
| nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
故答案为：
| 2nB |
| 3tB |
③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，反应方程式为：Cu2O+CO?2Cu+CO2，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，
故答案为：Cu2O+CO?2Cu+CO2．
点评：本题考查化学平衡常数的书写、影响因素与意义以及化学反应速率的计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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