题目内容
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如下图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3min~4min之间反应处于
②反应在4min~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如下图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
0.03
0.03
mol/(L?min)t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.006 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min~4min之间反应处于
平衡
平衡
状态;C1数值大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).②反应在4min~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
d
d
(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是a
a
(单选).a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
分析:(1)化学平衡常数K=
,根据K与反应物浓度幂之积和生成物浓度幂之积之间的关系进行;升高温度平衡向吸热反应方向移动,根据生成物浓度浓度幂之积和生成物浓度幂之积的变化确定K的变化;
(2)根据化学反应速率v=
来计算即可;
(3)根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析.
生成物的浓度次幂之积 |
反应物的浓度次幂之积 |
(2)根据化学反应速率v=
△c |
△t |
(3)根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析.
解答:解:(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,K越大,说明生成物越多,反应物越少,所以可逆反应进行的程度越大,故答案为:可逆反应进行的程度越大;当反应放热时,升高温度平衡向逆反应方向移动,当反应吸热时,升高温度平衡向正反应方向移动,温度升高,K可能增大,也可能减小,
故答案为:反应向正向进行的程度越大;可能增大也可能减少;
(2)解:υ=
=
=0.03mol/(L?min),故答案为:0.03;
(3)①在高于850℃时发生反应,化学反应速率加快,一定在4min前达到化学平衡.另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同,故3min-4min之间反应应处于平衡状态.由于是放热反应,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,C1数值应大于0.08 mol/L.故答案为:平衡;大于;
②反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起,故选d.表中5min-6min之间CO浓度减少,H2O浓度增大,CO2浓度增大,只有增加水蒸气,使化学平衡向正反应方向移动.故选a,故答案为:d;a.
故答案为:反应向正向进行的程度越大;可能增大也可能减少;
(2)解:υ=
△c |
△t |
0.2mol/L-0.08mol/L |
4min |
(3)①在高于850℃时发生反应,化学反应速率加快,一定在4min前达到化学平衡.另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同,故3min-4min之间反应应处于平衡状态.由于是放热反应,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,C1数值应大于0.08 mol/L.故答案为:平衡;大于;
②反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起,故选d.表中5min-6min之间CO浓度减少,H2O浓度增大,CO2浓度增大,只有增加水蒸气,使化学平衡向正反应方向移动.故选a,故答案为:d;a.
点评:本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题,题目难度较大,将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键,较好的考查学生的能力.
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