题目内容
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 ．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 ．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 ．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 ．
（1）写出A中反应的离子方程式
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：实验题
分析：（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出化学方程式；
（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；
（3）氧化性强表示得电子能力强，氯原子最外层电子数比硫原子更接近于8个电子的稳定结构，因此氯原子的得电子能力强；
（4）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；
（5）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置除掉氯化氢；
（6）依据非金属性强弱比较的一般规律进行验证．
（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；
（3）氧化性强表示得电子能力强，氯原子最外层电子数比硫原子更接近于8个电子的稳定结构，因此氯原子的得电子能力强；
（4）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；
（5）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置除掉氯化氢；
（6）依据非金属性强弱比较的一般规律进行验证．
解答：
解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，
故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，
故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；
（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为
，
故答案为：；
（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，
故答案为：方法一：2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+S
FeS；
方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S；
方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl
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（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，
故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，
故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；
（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为
，故答案为：
；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，
故答案为：方法一：2Fe+3Cl2
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方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S；
方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中．在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．
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