下列说法不正确的是( )A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现被色沉淀.则溶液中不一定存在SO${\;} {4}^{2-}$B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物.CO2是造成温室效应的主要气体C．氯气泄漏自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO.NO可转化为NO2.硝酸等.含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现被色沉淀，则溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，CO₂是造成温室效应的主要气体
	C．	氯气泄漏自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
	D．	大气中的N₂可转化为NO，NO可转化为NO₂、硝酸等，含硫物质在自然界中可转化为SO₂等含硫化合物

分析 A．检验硫酸根离子的存在应排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰；
B．酸雨与N、S的氧化物有关，温室效应与二氧化碳有关；
C．氯气密度大于空气密度；
D．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；含硫物质如FeS₂被空气氧化可得的SO₂．

解答解：A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现被色沉淀，则溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，故A正确；
B．形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH＜5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，所以逃生时应向高处撤离，故C错误；
D．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；含硫物质如FeS₂被空气氧化可得的SO₂，故D正确；
故选：C．

点评本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，题目难度不大．

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4．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl＞S		B．	熔点：SiO₂＞KCl＞I₂
	C．	稳定性：HF＞H₂S＞H₂O		D．	碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

5．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H₂SO₄稀释；
④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H₂在Cl₂中燃烧； ⑥碳与水蒸气生产水煤气；
⑦NH₄Cl晶体与Ba（OH ）₂•8H₂O混合搅拌．

2．在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡（反应最大限度）的标志是（　　）

	A．	X、Y、Z的浓度不再发生变化
	B．	X、Y、Z三种物质体积分数均相等
	C．	气体总质量保持不变
	D．	单位时间消耗3molY，同时生成2molZ

9．已知醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和酸．
又知：R-CH₂-CH₂X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH₂（X为卤素原子）．
A是一种可以作为药物的有机化合物，分析下列反应图示中各有机化合物之间的关系，（所有生成无机物均已略去未写），请回答下列问题：

（1）请写出有机化合物A、B、C、D的结构简式．
A

（2）请写出E→F的化学方程式，并说明反应类型：

+2H₂$→_{△}^{催化剂}$

；加成反应；．

19．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应、放热反应），下述为平衡状态的标志的①③⑤．
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度随时间变化
③体系温度不再变化
④体系压强不再变化
⑤体系分子总数不再变化
⑥体系的密度不再变化．

6．铅是目前所发现原子序数最大的稳定元素，铅及其化合物对人体有较大的毒性，可在人体内积累，最终造成死亡，但铅及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb₃O₄纳米棒制备方法如下：
称取10g，Pb（CH₃COO）₂，将其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此时溶液的pH为 9～10，在90℃下充分反应，生成PbO₂、NaCl、CH₃COONa等，反应得到的沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到PbO₂，滤液用0.01mol•L^-1的K₂CrO₄溶液进行检验，没有黄色的PbCrO₄沉淀生成，说明反应进行完全，将PbO₂置于电炉里控制温度在420℃下进行热解，得到晶体尺寸为20nm左右的Pb₃O₄和一种气体．
（1）晶粒尺寸为20nm左右的Pb₃O₄在水中形成的分散系属于胶体（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）；
（2）若Fe₃O₄可改写为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可改写为2PbO．PbO₂；
（3）已知：25℃时，Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．此温度下反应PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常数为5.7×10⁴．

10．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是5.6%．

11．

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
	B．	b点溶液pH=7说明NH₄R没有水解
	C．	c 点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	b-c任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14

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