Question

4．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 非金属性：F＞Cl＞S
• B． 熔点：SiO₂＞KCl＞I₂
• C． 稳定性：HF＞H₂S＞H₂O
• D． 碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同周期非金属性从左向右增强，同主族从上到下非金属性减弱；
B．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．F、Cl同主族，S、Cl同周期，则非金属性F＞Cl＞S，故A正确；
B．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，已知SiO₂为原子晶体，KCl为离子晶体，I₂为分子晶体，则熔点：SiO₂＞KCl＞I₂，故B正确；
C．非金属性F＞O＞S，则稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故C错误；
D．金属性K＞Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．