题目内容
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+
NH3↑＋H2O
C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑
D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO
【答案】D
【解析】
A．铁粉与过量稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+
Fe2++H2↑，故A错误；
B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气时没有发生离子反应，故B错误；
C．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2－+3 H2↑，故C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，发生的离子反应为3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO，故D正确；
故答案为D。
名校课堂系列答案【题目】近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为
的
和
，400℃时反应：
体系中
随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率
_______________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内密度保持不变
(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。
(4)
与
的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。
【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。
催化剂 | 甲醇转化率/% | 二甲醚选择性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)
（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：
反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。
根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；
根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。
② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分压/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）
II．二甲醚的应用：
（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；
